02 júla 2024
Analýza bežne používaných odborných názvov v chemickej úprave vody
Analýza bežne používaných odborných názvov v chemickej úprave vody
1. Povrchová voda: označuje vodu, ktorá existuje na povrchu zemskej kôry a je vystavená atmosfére. Je to všeobecný termín pre štyri typy vodných útvarov: rieky, ľadovce, jazerá a močiare. Nazýva sa aj "suchozemská voda".
2. Podzemná voda: vzťahuje sa na vodu uloženú v dutinách vrstvy pod prevzdušňovacou zónou (prevzdušňovacia zóna sa vzťahuje na geologické médium umiestnené pod zemským povrchom a nad hladinou podzemnej vody) vrátane skalných pórov, trhlín a jaskýň. Podzemná voda existuje v trhlinách zemskej kôry, hornín alebo pôdnych dutín.
3. Surová voda: vzťahuje sa na vodu zozbieranú z prírody, vrátane, ale nie výlučne, podzemných vôd, vody v nádrži a iných vodných zdrojov, ktoré možno vidieť v prírode, bez akéhokoľvek umelého čistenia.
4. PH: predstavuje hodnotu kyslosti a zásaditosti roztoku, pH=-lg[H+], čo je záporná hodnota bežného logaritmu koncentrácie obsiahnutých vodíkových iónov.
5. Celková zásaditosť: celkové množstvo látok vo vode, ktoré môžu neutralizovať silné kyseliny. Medzi takéto látky patria silné zásady, slabé zásady a silné zásady a slabé kyslé soli.
6. zásaditosť fenolftaleínu; je to zásaditosť meraná pomocou fenolftaleínu ako indikátora (koncový bod titrácie pH = 8,2 ~ 8,4).
7. zásaditosť metyloranžového oranžu; je to zásaditosť meraná pomocou metylooranžova ako indikátora (koncový bod titrácie pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Celková kyslosť; Kyslosť sa vzťahuje na celkové množstvo látok vo vode, ktoré môžu neutralizovať silné zásady, vrátane anorganických kyselín, organických kyselín, silných kyselín a slabých zásaditých solí atď.
9. Celková tvrdosť; vo všeobecnosti prírodnej vody je to hlavne Ca2+ a Mg2+ a obsah ostatných iónov je veľmi malý. Celkový obsah Ca2+ a Mg2+ vo vode sa zvyčajne nazýva celková tvrdosť vody.
10. Dočasná tvrdosť; tvrdosť vytvorenú prítomnosťou Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 vo vode je možné odstrániť varom. Táto tvrdosť sa nazýva uhličitanová tvrdosť, známa aj ako dočasná tvrdosť.
11. Trvalá tvrdosť: Tvrdosť tvorenú soľnými látkami, ako sú CaSO4 (CaCl2) a MgSO4 (MgCl2) vo vode, sa nedá odstrániť ani po uvarení. Táto tvrdosť sa nazýva neuhličitanová tvrdosť, známa aj ako trvalá tvrdosť.
12. Rozpustená hmota: Existuje vo forme jednoduchých molekúl alebo iónov vo vodných (alebo iných rozpúšťadlách) roztokoch. Veľkosť častíc je zvyčajne len niekoľko desatín až niekoľko nanometrov. Voľným okom je neviditeľný a neexistuje žiadny Tyndallov fenomén. Optickým mikroskopom ho nemožno vidieť.
13. Koloid: Skupina častíc zložená z niekoľkých molekúl alebo iónov. Veľkosť je zvyčajne desiatky nanometrov až desiatky mikrónov. Voľným okom je to neviditeľné, ale vyskytne sa Tyndallov fenomén. Malé koloidné častice nie je možné vidieť optickým mikroskopom, ale veľké sú viditeľné.
14. Suspendovaná hmota: Je to malá častica viditeľná voľným okom tvorená veľkým počtom molekúl alebo iónov. Veľkosť je zvyčajne viac ako desiatky mikrónov. Je to jasne viditeľné optickým mikroskopom. Suspendované častice sa môžu usadiť po dlhšom ponechaní v pokoji.
15. Celkový obsah soli: Celkové množstvo iónov vo vode sa nazýva celkový obsah soli. Získava sa sčítaním množstiev všetkých katiónov a aniónov získaných z kompletnej analýzy kvality vody a jednotkou je mg/l (v minulosti aj PPM).